Estudio conductométrico de la velocidad de la reacción EtOOC_COO- + OH- -OOC_COO- + EtOH

Daró, Angélica R.

Registro:

Documento:	Tesis Doctoral
Disciplina:	quimica
Título:	Estudio conductométrico de la velocidad de la reacción EtOOC_COO- + OH- -OOC_COO- + EtOH
Autor:	Daró, Angélica R.
Editor:	Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Publicación en la Web:	2017-03-01
Fecha de defensa:	1947
Fecha en portada:	1947
Grado Obtenido:	Doctorado
Título Obtenido:	Doctor en Ciencias Químicas
Director:	Puente, Heberto A.
Idioma:	Español
Formato:	PDF
Handle:	http://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0502_Daro
PDF:	https://bibliotecadigital.exactas.uba.ar/download/tesis/tesis_n0502_Daro.pdf
Registro:	https://bibliotecadigital.exactas.uba.ar/collection/tesis/document/tesis_n0502_Daro
Ubicación:	Dep.000502
Derechos de Acceso:	Esta obra puede ser leída, grabada y utilizada con fines de estudio, investigación y docencia. Es necesario el reconocimiento de autoría mediante la cita correspondiente. Daró, Angélica R.. (1947). Estudio conductométrico de la velocidad de la reacción EtOOC_COO- + OH- -OOC_COO- + EtOH. (Tesis Doctoral. Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales.). Recuperado de http://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0502_Daro

Resumen:

a) Hemos determinado mediante una técnica conductométricala velocidad de la reacción COOˉ COOˉ | + HOˉ | EtOH COOEt COOˉen soluciones acuosas a una temperatura de 25,00 ± 0,0l°C. El valor más probable es:m COOK m | = HONa - 0,0025 k = 23,8 ± 1,0 molˉ¹ 1 minˉ¹ COOEt b) Hemos verificado que el método gráfico adoptado para elcálculo de K de esta reacción es adecuado. c) Empleamos en el puente de conductividad un oscilador Transitron y un circuito indicador de equilibrio del puente que se funda en el empleo de un "ojo eléctrico". d) Hemos comprobado la eficacia del dispositivo de vidrioutilizado para la reacción (mezclador) con el que se puedenrealizar las siguientes operaciones dentro del bañotermostato: termostatización de las soluciones de los reactivos,mezcla de las mismas de manera que en un momentodado los caudales escurridos sean iguales, pasaje a la célula de conductividad donde tiene lugar la reacción.

Citación:

---------- APA ----------

Daró, Angélica R.. (1947). Estudio conductométrico de la velocidad de la reacción EtOOC_COO- + OH- -OOC_COO- + EtOH. (Tesis Doctoral. Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales.). Recuperado de https://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0502_Daro

---------- CHICAGO ----------

Daró, Angélica R.. "Estudio conductométrico de la velocidad de la reacción EtOOC_COO- + OH- -OOC_COO- + EtOH". Tesis Doctoral, Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, 1947.https://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0502_Daro

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